Question

为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219g，干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：
（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数．
（2）参加反应的盐酸中溶质质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可．
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为40g-8g=32g，
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

32g

40g

×100%=80%．
设盐酸中溶质的质量为x，
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160   
x    32g    

219

x

=

160

32g

x=43.8g
盐酸的溶质质量分数为

43.8g

219g

×100%=20%．
答：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）盐酸的溶质质量分数为20%；

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．