Question

【题目】Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。

A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是____________________。

②该反应的化学方程式为_____________________。

③参加反应的氧气质量为_________g。

⑶某反应的微观示意图如图所示：

①该反应所属的基本反应类型为______________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。

Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。

⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。

⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。

⑷ t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

Answer 1

【答案】 C Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 温度未达到红磷的着火点 4P+5O2 2P2O5 8.0 置换反应 1：2 增大 A t1 乙

【解析】Ⅰ、⑴质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，只应用于化学变化。⑵①温度达到着火点，又与空气接触时红磷才能燃烧，燃烧后固体质量增加。②红磷燃烧生成五氧化二磷。③固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量，14.2 g-6.2 g=8 g，⑶①据微观示意图可看出，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。②反应前后原子种类不变，各原子的个数相等，故反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 1：2 Ⅱ、⑴两种物质的溶解度随温度的升高而增大。⑵因为该图是溶解度曲线图，故P点的含义是t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。⑶乙的溶解度随温度升高而增大，t2时100g水最多能溶解25g乙，当高于t2时溶解的更多。⑷ t2℃时甲的溶解度 >乙的溶解度，故从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙。