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在化学课上,甲同学将燃烧的钠(Na)迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.老师告诉同学们,这种黑色颗粒和白色物质都是化学实验室中的常用药品之一.
【提出问题】黑色颗粒和白色物质分别是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭(C),白色物质可能是碳酸钠(Na2CO3)或氧化钠(Na2O),乙同学还认为白色物质是氢氧化钠(NaOH).经过分析甲同学认为乙同学的猜想是错误的,其理由是______,
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水.碳酸钠也是白色粉末,与盐酸反应会产生二氧化碳、水、氯化钠.
【实验探究】甲同学对黑色颗粒,白色物质分别是什么物质进行实验探究.
实验步骤实验操作实验现象结论
步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体,并把产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体完全消失,澄清石灰水变浑浊黑色固体是______
步骤2取少量白色固体于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入盐酸产生气泡白色固体是______
【拓展反思】通过这个实验,你对燃烧条件有什么新的认识?______.

【进行猜想】根据质量守恒定律--化学反应前后元素的种类不变可知:反应后不会有氢元素,即没有氢氧化钠.
【实验探究】步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体,并把产生的气体通入澄清石灰水中,黑色固体完全消失,澄清石灰水变浑浊,说明黑色固体是炭;
步骤2取少量白色固体于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入盐酸酸产生气泡.根据质量守恒定律可知:物质一定是碳酸盐,又由于样品含有钠元素,综合起来就是说该样品是碳酸钠.
【拓展反思】通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出:燃烧不一定需要氧气的参加.
答案:
【进行猜想】反应物中没有氢元素,所以产物中也就不会出现氢元素
【实验探究】炭  碳酸钠
【拓展反思】燃烧不一定要氧气参加
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

活动与探究:比较空气与呼出的气体
比较项目实验操作实验现象得到结论
含氧气多少将点燃的木条伸入空气中和人呼出的气体中.____________
含二氧化碳多少______呼出的气体倒入的澄清石灰水变浑浊______
含水蒸气多少取两块玻璃片,对着其中一块呼气,与另一空气中的玻璃片对比____________

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)俗称绿矾,加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物.某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究:
(1)猜想与假设:
猜想1:非金属氧化物为SO2
猜想2:非金属氧化物SO3
猜想3:非金属氧化物SO2、SO3
(2)设计与实验:

同学们设计了如图所示的实验装置(图中铁架台略去)
按上述装置进行实验,同学们观察到如下现象:装置B中硫酸铜粉末变蓝;绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液;C中溶液褪色.
①由以上实验现象,可否认上述猜想中的______(填数字编号);
②小明同学从理论上分析得出:绿矾分解还生成另一物质SO3.请你说出他这样判断的理论依据是______;
③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO3,小红认为此法不能达到实验目的,小红这样判断的理由是______;
④小红同学认为,在C、D之间连接图虚线方框内的装置,就可利用小明的方法证明反应产生了SO3.虚线方框内的仪器未画完整,请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称(气流方向:左→右).
(3)结论与思考:
①利用小红的改进装置进行实验时,当观察到______后(填虚线方框装置中的现象),再在D中加入______(填试剂名称),若产生气泡,也可证明反应产生了SO3;②FeSO4高温加热分解的化学方程式为:______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

某化学研究小组在探究硫燃烧的实验时,设计了如如图所示的实验装置.
实验步骤为:①将燃烧匙内的硫点燃后,立即伸人盛有空气的集气瓶内,并塞紧橡皮塞,观察现象.②将分液漏斗的活塞打开,同时打开胶皮管上的弹簧夹,观察现象.请回答下列问题:
(1)将注射器内的氧气推人集气瓶内后,发现硫燃烧更加剧烈,这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关?
(2)分液漏斗内的氢氧化钠溶液、漏斗口的气球的作用分别是什么?
(3)写出探究过程中所发生反应的化学方程式(写出一个即可).

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).装置中,仪器A的名称______.
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______(填序号).
①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收     ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).图乙中A装置的作用是______;图乙中E装置的作用是______.
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气的作用是______;反应停止后通空气的作用是______.反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

已知2Al+Fe2O3
高温
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2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”.镁和氧化铜也能发生类似的反应,其化学方程式是______.某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验,充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究.
【提出问题】固体剩余物是什么?
【猜想假设】①铜和氧化镁;假设②______;假设③______.
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水(反应中元素化合价不发生改变).
【实验探索】请完成下列实验.

【总结一】
(1)对于有多种物质参加的化学反应,要推测充分反应后得到的剩余物的成分,需要考虑两个方面:一是______;二是______.
(2)一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应.思考是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应?
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料,获得以下几组反应信息.
实验组别IIIIIIIVV
药品AlFeAgAlCu
CuOCuOCuOFe2O3Fe2O3
相同条件下是否反应
【总结二】根据上表对比分析得出:金属单质与金属氧化物能发生反应,需满足的条件是______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后,联想到单质碳的一些化学性质,对反应后的气体成分产生了疑问,某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究.〔猜想〕
①气体产物全部是CO2②气体产物全部是CO③气体产物______
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.
〔设计实验〕根据各自的猜想,他们共同设计了如下图的实验装置进行探究.

〔现象与分析〕
现象结论
如果装置B______,装置C无现象则猜想①成立
如果装置B无现象,装置C______则猜想②成立
如果装置B______,装置C______则猜想③成立
〔结论〕实验现象证明猜想③成立,同学们的疑问是合理的.
〔反思〕
(1)同学们对CO产生的原因进行了分析:
①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO;
②原因二:反应C+2CuO
高温
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2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应,产生了CO;
请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______.
(2)根据上述实验,请你归纳出单质碳在工业上的重要用途______.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

用H2和CuO反应的实验来测定水的组成,如图A所示.请回答下列问题:

(1)实验中,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:
①检验氢气纯度后,先通一段时间氢气,再加热CuO进行反应,其主要目的是______.
②与CuO反应前,应将制取的H2通过图B所示装置,其中所盛的试剂是______.
(2)实验中,测定的数据如表所示,根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为:(要求有计算式)______
实验前实验后
CuO和玻璃管总质量65.6g59.2g
CaCl2和U形管的总质量100.8g108.0g
(3)下列情况下,对实验测定结果一定没有影响的是______(填序号)
①相对CuO而言,H2是过量的;②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质;③反应中部分CuO变成Cu2O;④干燥剂CaCl2有部分失效;⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水.为确定A的组成,某同学进行了如下探究.

【猜想】猜想Ⅰ:A中只含C、H两种元素
猜想Ⅱ:A中含C、H、O三种元素
【实验】如上图
【结论】
(1)猜想______正确(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”).你的判断依据是______.
(2)在有机物A中所含元素的质量比为______.

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