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    20．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜       想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液
    30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．    		粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸，充分反应．    		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反    思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

    分析 根据题目所给信息，在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行了．

    解答 解：根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
    故答案为：
    【猜想】猜测2：铜
    【实验探究】

    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的 30%的氢氧化钠溶液
    30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．    		粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸
    10%盐酸，充分反应．    		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有 铁和铜．
    【反思】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

    点评 原来我们学习碱的性质时，碱不与活泼金属反应，而从所给的信息中，我们知道铝可以和氢氧化钠反应，所以这要求我们在运用知识时，不能盲目的运用所学知识，要根据所题目的意境来解决题目．

    练习册系列答案
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    15．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物样品27.2g，经过下列操作（如图）后，所得溶液的质量为318.2g．求：
    （1）原固体混合物中钙元素的质量分数？
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    5．如图盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是BCE（填容器编号，下同），单质是A，化合物是D，氧化物是D．

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    12．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

    （1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷．为什么？防止锥形瓶底部炸裂；，此实验中气球的主要用缓冲作用，防止气体膨胀（防止瓶内压强增大，将胶塞冲出）．实验过程中产生的现象是磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，天平仍然平衡
    （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右．
    ①造成天平的指针向右偏转的原因是产生的二氧化碳气体逸散到空气中
    ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图2所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．原因可能是反应产生了向上的浮力，从而影响了称量质量（3）丙同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    （4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是坩埚钳中残留一部分的氧化镁．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是偏大（填“偏大”、偏小“或”不变“）．
    （5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验ABCD．（填“A”、“B”或“C”，下同）；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验AC．可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变．

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    9．下列四种物质中，其中有一种物质在通常条件下就能和其它三种物质发生反应，这种物质是（　　）
    A．熟石灰B．碳酸氢钠C．稀盐酸D．铁锈

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    10．将水蒸气通过灼热的焦炭得到水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量的CO2和水蒸气．请用下列装置设计一个实验．以证明水煤气中含有CO和H2

    （1）装置的正确连接顺序是
    水煤气→B→C→D→E→A
    （2）连接装置C时，气体必须由b进，由a出（填“a”或“b”），
    （3）确认水煤气中含有H2的实验现象是D中黑色物质变红，确认的理由是E中的无水硫酸铜变蓝．
    （4）确认水煤气中含有CO的实验现象是D中黑色物质变红确认的理由是A中石灰水变浑浊．

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