Question

某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水．
③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右．
根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于

 

调查（填直接或间接）
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列

 

方法
A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊试液检验
（3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×10⁶kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？

Answer 1

分析：本题需利用酸碱中和反应降低废水的酸性．污水中的主要成分是盐酸，用石灰水进行中和处理，生成氯化钙和水，从而减低污染．
（1）不是直接得到结果，而是利用化学方法得到．
（2）测出污水的酸碱度，有固定的值，A和C都只能粗略估计，而中和滴定可以得出较准确的值．
（3）利用酸碱中和的反应可以计算得到．

解答：解：（1）根据题意可知先搜集资料，借助化学的方法来进行考察，故答案为：间接．
（2）因要测出污水的酸碱度，选项中只有中和滴定可以测到较准确的值，故选B．
（3）设完全中和需要氢氧化钙的质量为x，则
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74        2×36.5
x        1.0×10⁶kg×0.00365%

74

x

═

2×36.5

1.0×106×0.00365%

解得：x═37kg
答：需要37千克氢氧化钙才能完全中和．

点评：利用化学反应来处理实际问题，使化学为人类的生活和生产服务．能用中和的化学反应进行相关的化学方程式的计算．