Question

【题目】水是人类生活中不可缺少的物质．

下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 ，净水程度最高的是

A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附

自来水厂常用二氧化氯消毒，其中氯元素的化合价为 ；

自来水中含有少量Ca2等可溶性化合物，烧水时Ca2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca2受热分解的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】A； C； +4； Ca2H2O+CaCO3↓+CO2↑；

【解析】

试题分析：净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附和蒸馏。其中过滤主要是除去水中的难溶性杂质，吸附主要是利用活性炭吸附元素和异味，只有通过蒸馏得到的水才是纯净的水。故净水程度最高的是蒸馏；

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知 O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4；

根据描述可知该反应的反应物是Ca2，生成物是碳酸钙、水和二氧化碳，反应条件是加热，故反应的化学方程式表示为：Ca2H2O+CaCO3↓+CO2↑。