Question

已知同温、同压下体积相同的任何气体中含有相同的分子数．工业制HNO₃的尾气含NO₂和NO，通常用NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．当NO₂与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是

1. A.
   2：1
2. B.
   1：1
3. C.
   1：2
4. D.
   4：1

Answer 1

C
分析：根据这两个方程式：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知NO和NO₂的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收，再进行具体分析．
解答：A、NO₂与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故A错；
B、根据NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O方程式可知NO₂与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故B错；
C、若NO₂与NO的体积比为1：2，则一氧化氮过量，而导致一氧化氮不能被完全吸收，故C正确；
D、若NO₂和NO的体积比为4：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D错；
故选C．
点评：解答本题关键是要通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收，一氧化氮过量不能被吸收．