Question

【题目】对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．
【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．
（1）【实验分析】 请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

	实验现象	化学方程式	结论
甲组	产生蓝色沉淀，天平①（填“平衡”或“不平衡”）	②	该反应遵守质量守恒定律
乙组	烧杯中产生大量气泡，天平不平衡	③	该反应不遵守质量守恒定律
丙组	④ ， 反应前后称量质量不相等	3Fe+2O2 Fe3O4	该实验遵守质量守恒定律

（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因 ．
（3）【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律． 【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、、均不变．

Answer 1

【答案】
（1）平衡；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；2H2O2 2H2O+O2↑；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（2）反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少
（3）种类；数目
【解析】解：（1）由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；丙组同学铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．（2）乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡；（3）【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量种类、数目均不变． 所以答案是：（1）平衡；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4|2H2O2 2H2O+O2↑；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（2）反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少；（3）【实验反思】种类、数目．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．