【题目】如图是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 A1 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)具有相似化学性质的元素是__________
A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar
(2)如图所示结构是由氟原子_____电子(填“得到”或“失去”)形成的离子,请写出其离子符号_____。
(3)地壳中含量最多的金属元素的氯化物的化学式是_____。
【答案】BC 得到 F- AlCl3
【解析】
原子的最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同,元素的化学性质相似。
(1)A、Na元素原子最外层电子数为1,Cl元素原子最外层电子数为7,化学性质不相似,故A不正确;
B、O、S最外层电子数相同,化学性质相似,故B正确;
C、F、Cl最外层电子数相同,化学性质相似,故C正确;
D、Cl元素原子最外层电子数为7,Ar元素原子最外层电子数为8,化学性质不相似,故D不正确。故选BC。
(2)图中粒子质子数为9,核外电子数为10,质子数<核外电子数,由氟原子得到1个电子子形成的离子,离子符号为F-。
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素, 形成的氯化物中氯元素的化合价为-1价,铝元素的化合价为+3价,故形成的氯化物为氯化铝,化学式是AlCl3。
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【题目】如图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)写出仪器②的名称_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,选用的发生装置是________(填序号),反应的化学方程式为________,若用D装置收集氧气,当观察到气泡冒出时,便可开始收集。
(3)用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验,反应的化学方程式为________。
(4)实验室制取二氧化碳应选用的装置组合是_____(填序号),反应的化学方程式是________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点________。
(5)已知:一氧化氮(NO)是一种无色气体,极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体(NO2)。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,某兴趣小组同学设计实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去):B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。(铜丝和金属丝都可以上下移动)兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后,进行了以下操作:先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2,观察到装置C中石灰水变浑浊后,将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。
①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是________;
②写出C中变浑浊的化学方程式________;
③证明E中收集到的气体是NO的方法是________。(简要写出操作、现象)
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【题目】在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来,它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A.Mg2+:一个镁离子带2个单位正电荷
B.CO2:二氧化碳分子中含有2个碳原子
C.2H:2个氢元素
D.:氧化钙的化合价为+2价
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【题目】某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,实验装置如图所示。请回答下列问题:
(1)实验开始时,要先通一会儿一氧化碳再加热,原因是____________________。实验进行一段时间后,A装置中玻璃管内观察到的现象是__________________________。
(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________反应方程式为__________________________。
(3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序为a→__________。
(4)除CO外,还有氢气等物质也可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置,如图F所示:
①氢气的收集方法为__________________________。
②使用E或F装置制取氢气,F装置与E装置比较,优点是__________________________。
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【题目】初中化学常见物质的转化关系如下图,部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中A与C的组成元素相同,D与E的组成元素相同,B、D、 E在通常状况下是气体,F可用来改良酸性土壤,G是石灰石的主要成分,M是一种黑色固体粉末。请完成下列问题:
(1)写出物质A的化学式______。
(2)物质M在反应①中所起的作用是_____。
(3)反应③中伴随着_____(填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应②的化学方程式______。
(5)写出G→E的化学方程式______。
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【题目】为了减少化石燃料的燃烧,积极开发新能源,沼气已逐渐成为乡镇的主要能源,沼气中的主要成分是甲烷,我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,并进行了如下实验:
(提出问题):甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料):含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。氧化铁为红棕色粉末,一定温度CO能还原氧化铁,铁粉呈黑色。
(1)(猜想与假设):甲:CO2、H2O;乙:CO、H2O;丙:NH3、CO2、H2O;丁:CO2、CO、H2O。你认为________同学的猜想是错误的,理由是_______________。
(2)(实验探究):为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的 O2 中燃烧的产物依次通过下列装置:
①A、B 装置的顺序能否颠倒(填“能”或“否”)__________________。
②实验中用纯净O2而不用空气的原因是____________________。
③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断______________同学猜想成立。
④请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式____________________。
⑤C装置中酒精灯网罩有什么作用:______;装置末端,为什么要加一个大气球:________。
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【题目】某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示,
回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
(3)溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 (填序号)。
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
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【题目】有一包固体粉末M,可能由BaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分,现进行图所示实验(各步骤均充分反应)。
(1)由步骤①②推知,M中一定不含有的物质是_______。
(2)溶液A中的溶质是______,白色沉淀B为_______。
(3)写出步骤④发生反应的化学方程式_______,该反应属于______(填基本反应类型)。
(4)由以上实验推断,粉末M中一定含有的物质是_______。
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【题目】实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,可能用到的装置如下图所示。
(1)写出实验室制二氧化碳的化学方程式____________
(2)小聪同学在检验二氧化碳时,发现澄清石灰水始终不变浑浊,查找原因得知,制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气,得到纯净干燥的二氧化碳,小聪设计了除杂实验。已知:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,请你完成装置连接:A→____________→____________→____________
(3)小明同学用图 1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图 2所示。
①先推入的溶液是____________
②bc段压强基本不变,原因是____________
③cd段压强变大,原因是____________ (用化学方程式表示)。
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