Question

【题目】有一已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为（ ）
A.9.3g
B.16.1g
C.11.6g
D.24g

Answer 1

【答案】C
【解析】镁、氧化镁与足量稀硫酸反应，都生成了硫酸镁。再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即在化学反应中镁元素质量不变，故镁帯中镁元素的质量就是氢氧化镁中镁元素的质量；故氢氧化镁的质量= =11.6g 。
故答案为：C。

这个题目中若按照一般的方法利用化学方程式进行计算比较麻烦，要有质量守恒的思想。