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    5．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图实验：
    （1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD．
    （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （3）C试管中发生反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3．

    分析 （1）根据酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；
    （2）根据无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应进行分析；
    （3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
    （4）根据反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子进行分析．

    解答 解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；
    （2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    （3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠．
    故答案为：（1）BD；
    （2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （4）NaOH和Na2CO3．

    点评 本题容易出错的地方是第（4）小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠．

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    请回答：
    （1）E的俗名熟石灰或消石灰；G的化学式Fe2O3．F的物质类别是酸．
    （2）写出有关反应的化学方程式：①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （3）若A为最简单的有机物，写出A→C的反应方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    （1）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为+3；氯化钠在生活中常用于作调味品．
    （2）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．

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    20．A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如图15所示的转化和反应关系（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．已知D、E、F、G、H是不同类别的物质，常温下A、C为无色液体，且A是常见的燃料，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上．请回答下列问题：

    （1）A的化学式是C2H5OH．
    （2）写出反应③的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （3）指出反应④的基本类型置换反应．
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