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    下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。
    XXX儿童咀嚼片（60片装）
    [主要成分]：碳酸钙、维生素
    [功效]：补钙
    [规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%、维生素D：100IU
    [食用方法]：嚼食、每日一片
     
    请你根据以上标标签信息完成下列计算
    （1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为             ；每片药剂中至少含钙元素的质量为    克。
    （2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求：
    ① 生成二氧化碳的质量
    ② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]
    （1）100   0.25
    （2）① 2.2g  属实

    试题分析：（1）根据化学式计算，碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100
    从标签上的药品规格看[规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%，每片药剂中碳酸钙的质量="2.5g×25%=0.625g" ，再根据元素质量=物质的质量×元素的质量分数，在碳酸钙中钙元素的质量分数=40/40+12+16×3×100%=40%，∴每片药剂中至少含钙元素的质量=0.625g×40%=0.25g
    （2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前4片钙片，结合标签，即10克，加上逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g，即反应前总质量为50g，反应后称量烧杯中剩余物的质量为47.8g，所以根据质量守恒定律，二氧化碳质量=4×2.5g+40g-47.8g=2.2g，再根据化学方程式：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实
    解，设4片钙片样品中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                              44  
    x                                2.2g
    100：44=x：2.2g
    解得，x ="5g"
    所以，钙片样品中碳酸钙的质量分数=5g/10g×100%＝50% ＞25%
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    2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是    克。
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