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    1．有一根部分氧化的镁条4.4g（只含氧化镁一种杂质），与100g质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸发得到硫酸镁的质量为18g，则原镁条中含氧元素的质量为（　　）
    A．1.8gB．0.8gC．2.4gD．3.6g

    分析 根据化学反应前后元素的质量和种类不变，根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量．

    解答 解：镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
    硫酸镁中镁元素的质量=18g×$\frac{24}{24+32+16×4}×$100%=3.6g
    则原镁条中含氧元素的质量为：4.4g-3.6g=0.8g
    答案：B．

    点评 本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律是快速、正确解答本题的关键所在．

    练习册系列答案
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    A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少
    C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变

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    9．水是一种重要的资源．人类生活﹑生产活动中处处离不开水 及水溶液．
    （1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．

    （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附．
    （3）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度．
    （4）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A（填序号）．
    A．冰块B．二氧化碳C．食盐D．酒精
    （5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能 海水淡化装置示意图．
    ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB （填字 母序号）．
    A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
    ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （6）配制 75g6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
    A．称量及量取 B．计算 C． 溶 解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤是BACD （填字母），若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数＞ 6%（填“＞”、
    “＜”或“=”），小明用 pH 试纸检测所配溶液，得到氯化钠溶液的 pH= 7（填“＞”、
    “＜”或“=”），氯化钠溶液能导电是因为含有自由移动的Na+；Cl-（填微．粒．符．号．），若将该
    氯化钠溶液全部稀释成浓度为 0.9%的生理盐水，则需再加水425g．
    （7）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．运用溶解度表与溶解度曲线回答下问题：
    温度/℃10305060
    溶解度
    /g    		氯化钠35.836.337.037.3
    硝酸钾20.945.885.5110
    ①图3中能表示氯化钠的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）．
    ②60℃时，100g 水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”） 溶液．将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．
    ③根据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在10～30℃之间．
    ④60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为 m1g和 m2g，则 m1 ＞m2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ⑤现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶 d．加热浓缩；若某硝酸钾固体 中含有少量氯化钠，则提纯硝酸钾的操作步骤是adcb（填序号）．

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    16．“创建国家卫生城市，建设美好幸福射阳”是我们的责任，下列做法不利于环境保护是（　　）
    A．爱护校园花草B．大量使用化石燃料
    C．禁止秸杆燃烧D．工厂废水达标后排放

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    A．滤液中一定含有Fe2+、Ag+B．滤液中一定含有Zn2+、Fe2+
    C．滤渣中一定含有Fe、AgD．滤渣中一定含有Zn、Ag

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    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    11．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）
    选项实验操作实验现象
    A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
    B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
    C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味
    D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
    A．AB．BC．CD．D

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