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    相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（ ）
    ①所含的分子数目之比为1：1       ②所含的O原子数目之比为1：2
    ③所含的原子总数目之比为2：3     ④所含的C原子数目之比为1：1
    ⑤所含的电子数目之比为7：11．
    A．①②
    B．②③
    C．④⑤
    D．①②③④⑤
    【答案】分析：从物质的量角度认识分子的组成，并从分子是由原子构成的，原子的核外电子数等于核内质子数等角度来思考．
    解答：解：①相等物质的量的CO和CO2，所含的分子数目必然相等；②所含的O原子数目之比等于分子中O原子的物质的量之比，即为1：2；③所含的原子总数目之比等于各分子中原子的总物质的量之比，即2：3；④所含的C原子数目之比为相等物质的量的CO和CO2中碳原子的物质的量之比，即为1：1；⑤所含的电子数目之比为电子的物质的量之比，一氧化碳中所含电子物质的量为6+8=14（mol），二氧化碳中电子的物质的量即为6+（8×2）=22（mol）．
    故选D．
    点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学式意义的了解，又考查了学生对物质的量的理解．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1       ②所含的O原子数目之比为1：2
    ③所含的原子总数目之比为2：3     ④所含的C原子数目之比为1：1
    ⑤所含的电子数目之比为7：11．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有关物质的量的叙述中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
    （1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第______位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为______，如图微粒结构示意图表示______（填序号）
    A．铝原子　　　　 B．铝离子　　　 C．铝分子
    ②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为______．
    ③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为______．
    （2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    [查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    [猜　　想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    [实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有______．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有______．
    [探究结论]猜想3成立．
    [反　　思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气______（选填序号）
    A．多　　　　　B．少　　　　　 C．相等　　　　　D．无法比较
    （3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔，再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

    ①产生氢气______g．
    ②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有______（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为______．
    ③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1       ②所含的O原子数目之比为1：2
    ③所含的原子总数目之比为2：3     ④所含的C原子数目之比为1：1
    ⑤所含的电子数目之比为7：11．
    A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤

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