Question

【题目】将等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
A.金属活动性A＞B
B.A是铁粉，B是锌粉
C.反应消耗的稀硫酸质量A=B
D.产生氢气质量A=B

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、B和稀硫酸反应的时间比A和稀硫酸反应的时间短，说明金属活动性B＞A，该选项说法不正确； B、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑，	Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
65	2	56	2

由以上关系可知，等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中，完全反应后铁和稀硫酸反应生成的氢气多，并且锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，因此A是铁粉，B是锌粉，该选项说法正确；
C、因为反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成的氢气质量不同时消耗的硫酸质量也不同，该选项说法不正确；
D、由图中可知，产生氢气质量是A＞B，该选项说法不正确．
故选：B．
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．