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(2013?白云区一模)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,请根据相关信息回答下列问题.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)60℃时,在100g水里溶解
110
110
gKNO3时,溶液才可达到饱和状态.
(2)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线,其中表示NaCl的溶解度曲线是
(填“甲”或“乙”);结合表格判断图中温度t的范围可能在
B
B
(填字母序号).
A.10℃-20℃之间
B.20℃-30℃之间
C.30℃-40℃之间
D.40℃-50℃之间
(3)请根据表格或图示总结出一条具有一定规律的结论
硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小
硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小

(4)在0℃时,分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体,再加热到60℃时(假设溶剂不损耗),NaCl溶液为
不饱和
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.加热前后,有关两种溶液的说法正确的是
B
B
(填字母序号).
A.0℃时两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变.
分析:(1)根据溶解度定义分析
(2)根据表格中的数据分析
(3)根据曲线及数据分析规律
(4)根据溶解度定义及溶质质量分数的计算公式分析
解答:解:(1)由表中数据可知60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,因此该温度下在100g水里溶解 110gKNO3时,溶液才可达到饱和状态.
(2)0℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,因此乙曲线是氯化钠溶解度曲线,由表中数据可知在20℃-30℃之间
氯化钠的溶解度在36g~36.3g之间,硝酸钾的溶解度在31.6g~45.8g之间,两物质有相同的溶解度.
(3)由表格数据或溶解度曲线可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小.
(4)0℃时,氯化钠的溶解度为35.7g,在此温度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不饱和溶液,而0℃时KNO3固体的溶解度为13.3g,此温度下,100g水中加入30g硝酸钾得到的是饱和溶液,当加热到60℃时,氯化钠的溶解度为37.3g,此时仍然是饱和溶液,而硝酸钾在60℃时的溶解度为110g,此温度下是硝酸钾的不饱和溶液.
A、由上述分析可知0℃时两溶液中溶质的质量分数不相同,氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数.故A错误;
B.60℃时两溶液都是不饱和溶液,溶质的质量分数相同,正确;
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数不变,因为加热前后都是不饱和溶液,故C错误
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数应由小变大,因为加热前是饱和溶液且有固体剩余,加热后是不饱和溶液,固体全部溶解,故D错误;
故选B
故答案为:(1)110(2)乙 B (3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小(4)不饱和  B
点评:此题是训练学生对数据的分析与判断能力,认识了溶液中溶质的分离知识,对培养学生的计算能力也有一定的帮助.
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