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    1．某批次工业纯碱中所含的杂质只有氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，取样后利用如下实验原理进行实验．
    【实验原理】通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    【实验装置】

    【实验步骤】
    ①如图连接装置（除B、C外），检查气密性，并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1），（称量时注意封闭B的两端）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将足量稀硫酸加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
    ⑧计算．
    【问题讨论与数据处理】
    （1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，如果缺少干燥管A，将石测量出的样品中碳酸钠的质量分数分结果偏大（填偏大、偏小或不变）
    （2）若用较浓盐酸代替稀硫酸，会使测得碳酸钠的质量分数偏大（填偏大、偏小或不变）
    （3）E装置的作用是吸收水蒸气．
    （4）步骤⑥的作用是使反应生成的二氧化碳气体全部被B装置吸收．
    （5）若所取样品的质量为20g，分液漏斗F中盛放的是9.8%的稀硫酸，称得m1为63.4g，m2为67.8g，求（计算结果保留1位小数，没有计算过程不给分）
    ①原样品中碳酸钠的质量分数；
    ②D装置中恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量是多少？

    分析 （1）碱石灰能够吸收二氧化碳气体和水蒸气；
    （2）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠等物质反应；
    （3）浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；
    （4）步骤⑥的作用是使反应生成的二氧化碳气体全部被B装置吸收；
    （5）B装置中的两次质量差即为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠的质量、反应生成的硫酸钠的质量，进一步可以计算原样品中碳酸钠的质量分数．

    解答 解：（1）如果缺少干燥管A，空气中的部分二氧化碳能被B装置吸收，会导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测量出的样品中碳酸钠的质量分数偏大．
    故填：偏大．
    （2）若用较浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体能被B装置吸收，会导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测量出的样品中碳酸钠的质量分数偏大．
    故填：偏大．
    （3）E装置的作用是吸收水蒸气，防止对测定二氧化碳质量产生干扰．
    故填：吸收水蒸气．
    （4）步骤⑥的作用是使反应生成的二氧化碳气体全部被B装置吸收．
    故填：使反应生成的二氧化碳气体全部被B装置吸收．
    （5）设碳酸钠质量为x，生成硫酸钠质量为y，
    反应生成二氧化碳质量为：67.8g-63.4g=4.4g，
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
    106                        142                44
    x                             y                 4.4g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
    x=10.6g，y=14.2g，
    原样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%，
    答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%，D装置中恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量是14.2g．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    A．铱原子的质子数为77B．铱原子的中子数为77
    C．铱原子的核电荷数为77D．铱元素的元素符号为Ir

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    A．AB．BC．CD．D

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    18．用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（　　）
    A．
    制取O2    		B．
    收集O2
    C．
    产物加水搅拌    		D．
    过滤得MnO2

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    A．CO2的质量为44gB．气体Y的质量为28g
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
    B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
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    （3）若要用排空气法收集应选用的装置是D（填字母编号）．若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先把导管移出水面，再移开酒精灯．装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上．
    （4）为测定生成氧气的体积，应选用下图装置丙（填编号）．

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    A．从冰箱里取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁会出现水珠，说明空气中含有水蒸气
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