【题目】康康同学在探究燃烧条件时,进行了如图所示的实验.下列关该实验的说法不正确的是( )
A. 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B. 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要空气(或氧气)
C. 即使向热水中的白磷通入氧气,白磷也不可能燃烧
D. 由本实验推知,消除可燃物燃烧的任何一个条件,都可达到灭火的目的
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【题目】右图是某反应的微观示意图,“ ”、“ ”、“ ”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
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【题目】加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
(实验方案)如图所示
(实验现象)
(1)实验一中的现象是_____。
(2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是:①集气瓶中从下至上出现白烟,②_____(写一点)。
(实验结论)
(3)微观上,说明微粒具有的性质是_____。宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是_____(写一点)。
(反思与评价)
(4)实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有_____(写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
(查阅资料)
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应:2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,X的化学式是_____。
(设计方案)如图所示:(假定氮气被完全吸收)
(数据处理与误差分析)
充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置 | A | B | C |
数据 | 减少了4.8g | 增加了6.0g | 增加了2.8g |
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是_____。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?写出简单的计算过程证明你的结论_____。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4,施肥时,要避免与之混用的是_____(填序号)。
A.硝酸钾 B.草木灰(主要成分是K2CO3)
C.熟石灰 D.氯化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的操作方法是_____。
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【题目】如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)若D与E能发生反应,则该反应属于_____(填基本反应类型);
(2)若C为氧化铁,写出C与稀盐酸反应的化学方程式_____;
(3)若E为碳酸钠,将二氧化碳通入E溶液时,可化合生成碳酸氢钠,该反应的反应物有_____种;
(4)若甲+乙→盐+水,从初中化学知识的角度,根据图判断,一定符合条件的组合是_____(填序号)。
①A+B ②A+C ③C+D ④A+E ⑤A+D ⑥D+E
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【题目】如图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件,已知白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,请回答下列问题:
(1)白磷燃烧的化学方程式为 ________.
(2)可以说明燃烧需要与空气(或氧气)接触的实验现象是________ , 可以说明燃烧需要达到可燃物的着火点的实验现象是________.
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加:________.
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【题目】随着城镇化建设规模的不断扩大,资源利用与环境保护日益受到关注。
(1)水是人类最宝贵的自然资源,也是我们身边的一种重要物质。在净化雨水的实践活动中,小明用可乐瓶、吸管等物品自制了一个简易净水器(下图①所示)净化雨水,你认为下列水的感官性指标中的前两项是通过________(填写名称)吸附作用达到的。
①不得呈现异色,②不得有异嗅异味,③不得含有肉眼可见物,④水应清澈透明。
(2)在实验室用上图所示装置(如图②所示)探究水的组成时。当接通电源一段时间后,试管1、和试管2内分别得到无色气体,有关反应的化学方程式为________。由该实验可知水的组成元素是________(填写名称)。
(3)当今世界上有20亿人口面临淡水危机。为了解决这一危机,请你从保护资源和可持续发展的角度,提出两条切实可行建议________。
(4)化石燃料中的煤、石油、天然气是重要的不可再生资源,在它们当中属于气体燃料的是________,其主要成分燃烧的化学方程式为________。
(5)为了使固体燃料能够得到充分的利用和节约能源,请结合固体燃料的实际应用和所学知识,提出一条具体措施________。
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【题目】下列是初中化学中的一些重要实验。请回答:
(1)A实验探究的目的是___________________;
(2)B实验中热水的作用是___________________、________________;
(3)C实验中,停止加热前应进行的操作是______________;待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上,观察现象,原因是_____________。
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【题目】水和溶液在生产生活中重要的作用.
(1)自来水厂常用的净水方法有沉淀、 吸附、消毒等;在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 ,水是一种宝贵的自然资源,我们必须爱护水资源.预防水污染的措施有 (写一条即可).
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 (填“对”或“错”);
②若固体甲中含有少量乙时可用 方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”);
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 乙(填“>”“<”或“=”);
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液,以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 。
A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质.
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