(1)将50.0克不纯的食盐样品放入360.0克水中.充分搅拌.将样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失).取滤液117.0克.向其中加入足量的硝酸银溶液.得到28.7克白色沉淀.试求:①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数．②食盐样品中氯化钠的质量分数．(2)将26.0克不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水也不参加反应)放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（计算结果保留一位小数）
（1）将50.0克不纯的食盐样品（杂质不溶于水）放入360.0克水中，充分搅拌，将样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117.0克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀，试求：
①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数．
②食盐样品中氯化钠的质量分数．
（2）将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为1-2.0%的溶液97.5克，计算：
①反应后溶液中溶质的质量是多少克？
②不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数是多少？
③反应前硫酸钠溶液的质量是多少克？

（1）①设参与反应的NaCl的质量为x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃ 58.5 143.5
x 28.7g
∴

58.5

143.5

28.7g

解之得：x=11.7g，
所取的117克滤液中溶质的质量分数为：

11.7g

117g

×100%=10%；
②滤液的总重量为：360g÷（1-10%）=400g，
食盐样品中氯化钠的质量为：400g×10%=40g，
食盐样品中氯化钠的质量分数为：

40g

50g

×100%=80%．
答：①所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%；
②食盐样品中氯化钠的质量分数为80%．
（2）①97.5g×12.0%=11.7g．
②设混合物中氯化钡的质量为x，生成沉淀的质量为y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
208 117 233
x 11.7g y
∴

208

117

11.7g

，

117

11.7g

233

，
解之得：x=20.8g，y=23.3g，
混合物中氯化钡的质量百分含量为：

20.8g

26.0g

×100%=80%．
③反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．
答：①反应后溶液中溶质质量为11.7g；
②混合物中氯化钡的质量百分含量为80%；
③反应前硫酸钠溶液质量为109.1g．

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实验序号	样品的质量/g	滤渣的质量/g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：______（结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：______．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）

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②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量（x）的比例式______；
③该黄铜样品中锌的质量分数为______；
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