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    （2011?广元）某微粒结构示意图为 ，由该结构示意图可知该元素原子核内质子数为
    12
    12
    ，该元素的原子最外层上有
    2
    2
    个电子．
    分析：粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答．
    解答：解：有某微粒结构示意图可知，该粒子质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，是该元素原子失去2个电子得到的，故该元素原子核内质子数为12，该元素的原子最外层上有2个电子．
    故答案为：12；2．
    点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
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    （2011?广元）（1）某化合物的化学式为C2Hx，其中氢元素的质量分数为20%，则此化合物的相对分子质量为
    30
    30
    ．
    （2）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物相比质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为
    4：1
    4：1
    ．
    （3）某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.32g．则
    ①被吸收的SO2的质量为
    0.32
    0.32
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量为
    0.4
    0.4
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?广元）某研究性学习小组为了探究实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：
    [提出问题]
    猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
    猜想Ⅱ：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；
    猜想Ⅲ：可能全部变质，固体是Na2CO3．
    [查阅资料]
    ①已知反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
    ②部分盐溶液在常温下的pH值如下：
    盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
    pH 等于7 大于7 等于7
    [设计方案并进行实验]请你与她们一起共同完成实验，并回答所给问题；
    实验方案1：
    取该样品少量于试管中，加入适量的水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．结论：样品中一定有NaOH．
    实验方案2：
    （1）称取上述氢氧化钠固体样品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．说明久置固体中，一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）．滴加过量氯化钡溶液的目的是
    保证所取样品中的碳酸钠完全反应
    保证所取样品中的碳酸钠完全反应
    ．
    （2）将（1）所得溶液静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明久置固体中，一定含有
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    [反思评价]小明同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红
    碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红
    ．
    [实验结论]通过实验，说明上述猜想
    Ⅱ
    Ⅱ
    是正确的．
    [拓展]该小组同学为验证上述实验的可靠性，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称量得其质量为1.97g，则原样品中氢氧化钠的质量分数为
    80%
    80%
    （假定试剂中无其它杂质）．
    [表达]久置的氢氧化钠变质的原因是
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．

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