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    【题目】某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。

    资科准备：

    Ⅰ．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

    Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

    实验准备：

    请回答：

    ①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____ （填序号）；

    ②装置A中发生反应的化学方程式_____；

    ③装置B观察到的现象_____，装置E的作用_____；

    ④装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_____。

    【答案】A、D、B、D、E Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 黑色氧化铜逐渐变成红色 吸收氨气，防止污染环境 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色

    【解析】

    ①氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理；为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、D、B、D、E；故填：：A、D、B、D、E

    ②装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；故填：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

    ③装置B观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；故填：黑色氧化铜逐渐变成红色；吸收氨气，防止污染环境

    ④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；故填：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色

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    （2）原 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为多少？_____

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    （3）写出一定发生的化学反应方程式_____。

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