Question

某校课外活动小组的同学在测定由MgCl₂和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验．取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据如表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液的质量/g	50	50	50	50
加入NaOH溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	1	m	2.9	2.9

请分析数据，回答下列问题：
（1）m=

 

；
（2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量

 

g；
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程）

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据加入10g氢氧化钠溶液质量得到沉淀1g，第三次实验加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中10g氢氧化钠完全反应只能生成1g沉淀，加入20g氢氧化钠溶液质量是10g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是1g的2倍；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，进而求出生成的氯化钠的质量，再根据原固体混合物的质量减去氯化镁的质量求出原混合物中氯化钠的质量；完全反应后所得溶液中氯化钠的质量应是两者之和，进一步可求得完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数；

解答：解：
（1）每加入10g氢氧化钠溶液质量得到沉淀1g，因此，第2次加入20g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=1g×2=2g；
（2）根据图表可知，59g固体混合物中加入氢氧化钠溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为2.9g，20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量为

20g×2.9g

50g

=1.16g
（3）设5g原固体混合物中氯化镁质量为x；生成氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58        117
x             2.9g        y

95

58

=

x

2.9g

x=4.75g

58

2.9g

=

117

y

y=5.85g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为：（5g-4.75g）+5.85g=6.1g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：

6.1g

50g+30g-2.9g

×100%=7.9%
答案：
（1）2
（2）1.16g
（3）完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为7.9%

点评：此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；