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    【题目】 在Na2S和Na2SO4的混和物中，已知Na的质量分数为46%，那么O的质量分数为（　　）

    A. 32%B. 46%C. 78%D. 22%

    【答案】D

    【解析】

    根据化合物中硫元素和钠元素的质量为32：（23×2）=32：46，所以硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%
    故选：D。

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    属于氧化物的为________属于混合物的为__________属于金属单质的为_________。

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    （一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
    （二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：

    （1）干电池使用时将化学能转化成能。
    （2）上述操作中灼烧的目的是；
    （3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是。
    （4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为。
    （5）（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
    实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
    （6）步骤①中反应方程式为 ， 将锌皮剪碎的目的是。
    （7）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
    （8）步骤③缺少的操作是。
    （9）（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

    计算该锌皮中锌的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）
    （10）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________
    A.没等装置冷却就读数
    B.锌皮中含有少量铁
    C.试管中有气体没有排出
    D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹

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