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    赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）．
    （1）请用方程式写出以赤铁矿为原料进行炼铁的原理
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （2）请计算：①氧化铁中铁、氧元素的质量比为
    7：3
    7：3
    ．（不写出计算过程）
    ②经测定某厂所用赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量多少吨？（结果保留整数）（写出计算过程）
    分析：（1）根据以赤铁矿为原料进行炼铁的原理写出反应的方程式；
    （2）①根据氧化铁的化学式计算氧化铁中铁、氧元素的质量比；
    ②，由赤铁矿石和赤铁矿样品中氧化铁的质量分数求出氧化铁的质量，根据CO还原氧化铁的反应化学方程式可求出铁的质量，即可求出生铁的质量．
    解答：解：（1）在高温条件下，一氧化碳将氧化铁中铁还原成铁，同时是生成了二氧化碳．反应的方程式是：3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    （2）在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
    （3）赤铁矿样品中氧化铁的质量为：5000t×80%=4000t，
    设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    160           112
    x×98%        4000t
    160
    112
    =
    x×98%  
    4000t
       解得：x=2857t．
    故答为：（1）3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；（2）7：3；（3）理论上可炼出含铁98%的生铁的质量2857吨．
    点评：根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量应为纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入方程式进行计算．
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    ．
     （2）80g氧化铁中含有的铁元素的质量为
     
    g．

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