Question

【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质

(1)有关粗盐提纯的实验操作合理的是___(填序号)。

A 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐

B 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘

C 蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干

D 实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中

(2)粗盐进行精制，流程如图。

温合液Ⅲ经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化学式)

(3)加入过量的NaOH溶液的目的为___(用化学方程式表示)。

(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是___。

Answer 1

【答案】BD CaCO3和BaCO3 MgCl2+2 NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓ 除杂质过程中新生成了氯化钠

【解析】

（1）

A、研磨大颗粒粗盐应该用研钵和杵，选项操作不合理；

B、过滤时要使液体的液面低于滤纸边缘，选项操作合理；

C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，加热到出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液，不能加热直至水分全部蒸干，选项操作不合理；

D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中，选项操作合理，故符合题意的填BD；

（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠还和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以混合液III经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，故填CaCO3和BaCO3；

（3）加入过量的NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子，使氯化镁和氢氧化钠完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式故填MgCl2+2 NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓；

（4）在除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质的过程中，以及最后酸化过程中都新生成了氯化钠，使得实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，故填除杂质过程中新生成了氯化钠。