Question

（2006?孝感）如图为A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t₁℃时，三种物质溶解度大小顺序为：A＞B＞C

B．在t₂℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等

C．在温度大于t₃℃、小于t₄℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：B＞A＞C

D．相同质量的三种物质的饱和溶液，温度由t₄℃冷却至t₁℃时，析出晶体（不含结晶水）的质量大小为A＞C＞B

Answer 1

分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；C、根据溶解度的比较方法考虑；D、根据温度由t₄℃冷却至t₁℃时，溶解度减小的多的析出晶体就多．

解答：解：A、从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是C＞B＞A，故A错；
B、饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t₂℃时B的溶解度大于A的，所以B物质饱和溶液的溶质质量分数大于A物质饱和溶液的溶质质量分数，故B错；
C、在温度大于t₃℃、小于t₄℃时，溶解度在上面的，溶解度就大，所以三种物质的溶解度大小顺序为：B＞A＞C，故C正确；
D、温度由t₄℃冷却至t₁℃时，溶解度减小的多的析出晶体就多．由图示可知A物质的溶解度减小的最多，B物质次之，C物质减小的最少，所以析出晶体（不含结晶水）的质量大小为A＞B＞C，故D错．
故选C．

点评：解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，知道饱和溶液的溶质质量分数计算方法，降低温度析出晶体的大小与溶解度减小的幅度有关．