Question

【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5 g样品加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求：

（1）样品中金属铜的质量是 g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）19.5；（2）19.6%

【解析】根据反应的化学方程式解答。

解：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.4g。

设样品中锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y。

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0.4g

x=13g

y=19.6g

因此样品中铜的质量为32.5g-13g=19.5g

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数 =19.6%。

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。