Question

1．现在13.5g氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有（　　）

• A． 氯化钡
• B． 氯化钾
• C． 氯化锌
• D． 氯化钙

Answer 1

分析 先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化铜中氯元素的质量分数．

解答 解：假设13.5g全部是氯化铜，设生成沉淀的质量为x，
CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135                   287
13.5g                 x
$\frac{135}{13.5g}=\frac{287}{x}$
解之得：x=28.7g．
由计算可知，实际生成的沉淀29g＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的CuCl₂含有的Cl离子数多，相同质量的物质中含有的离子多的话，应该是杂质中含氯离子的那个物质的相对分子质量应该比铜小．因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl₂中氯元素的质量分数大，比较四个选项可知只有氯化钙中氯元素的质量分数比氯化铜大．
故选D．

点评 本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．