【题目】地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 ；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为 。
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质。补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H2O
□ +□ +□Cl2↑
【答案】（1）①氯化钡，会生成新的杂质硫酸钠；②玻璃棒；③2NaCl
2Na+Cl2↑；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
【解析】
试题分析：（1）①CaCl 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl，因此可用于除去氯化钡和氯化钙；若是稀盐酸生成的盐为氯化钠，若是硫酸生成的则为硫酸钠，而硫酸钠属于杂质；
②玻璃棒在过滤是引流，在蒸发时搅拌；
③为氯化钠通电分解为氯气和钠；
（2）由质量守恒定律，生成物为氯气、氢气、氢氧化钠，因此改反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
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【题目】下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
（1）物质A 是常见的碱，写出A 的化学式： 。
（2）反应④的类型为： _______ ___ 。
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：___________________________ 。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________ 。
（5）实验室配制200g 8 ％的NaCl 溶液，需要水的质量是________g ，配制过程中为了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是___________________________ 。
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【题目】进行量筒里液体读数时，开始仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.7mL，则实际倒出的液体体积为
A．16.3mL B．大于16.3mL C．小于16.3mL D．无法确定
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【题目】高速铁路可以加快出行步伐。2015年12月6日，南京至安庆高铁将正式开通运营，使苏、皖、赣、鄂四省连为一体。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中为金属材料的是
（填序号），动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是 。
（3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式 。
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为 。
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【题目】草酸（H2C 2O4）是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→（ ）→D→G→（ ）→D→Ｉ
装置H反应管中盛有的物质是__________________（写化学式）。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________，__________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）S表示物质的溶解度，当温度为 ℃时SA=SB；
（2）随着温度升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是 。
（3）B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质 g
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【题目】2016年3月22日是第二十届届“世界水日”，主题是“水与就业”。
（1）根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 、
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是： 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 、 。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为
5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
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【题目】将一种无色溶液A装入试管中，用带火星的木条试验，无明显现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使燃着木条燃的更旺的气体C，使红热的金属D伸入盛有气体C、瓶底有少量液体E的集气瓶中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出下列物质的化学式：A ，C ，F ．
（2）写出下列化学反应的方程式并注明是化合反应还是分解反应：
①无色溶液A中加入黑色粉末B，产生气泡： 属于 反应．
②金属D在气体C中剧烈燃烧，火星四射： 属于 反应．
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