Question

23、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：

根据上述方案，回答下列问题：
（1） 操作①中玻璃棒的作用是

搅拌，加速溶解

．
（2） 第⑤步操作的名称是

过滤

．
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、

蒸发皿

、

酒精灯

，玻璃棒的作用是

搅拌，防止局部受热液体飞溅

．
（4） 实验第④步中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是

除去CaCl₂、BaCl₂

．
（5） 第⑥步中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

；

Na₂CO₃+2HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据玻璃棒可以加快液体的流动，加快了水对氯化钠的冲刷等知识解答，
（2）通过第五步的操作里可以将固体和液体分离，进行判断，
（3）在蒸发氯化钠时需要有加热装置，需要有盛放液体进行加热的装置，蒸发皿是热的不良导体，酒精灯在加热时，会使蒸发皿受热不均，
（4）根据会与碳酸根离子生成沉淀的有哪些物质进行分析，
（5）根据进过前五步的除杂和过滤后的滤液中的成分进行分析．

解答：解：（1）玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，是粗盐在水中的溶解速率加快，故答案为：搅拌，加速溶解，
（2）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，故答案为：过滤，
（3）在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要提供热量的装置和盛放液体进行结晶的装置，故答案为：蒸发皿，酒精灯，
利用蒸发皿在结晶的过程中，可能会导致液体受热不均，使液滴飞溅，所用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：搅拌，防止局部受热液体飞溅，
（4）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故答案为：除去CaCl₂、BaCl₂，
（5）通过前面的反应除杂后，最后剩余到滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评：本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质．