Question

1．将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如表：

反应前物质质量/g		反应后物质质量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	滤液质量
4.0	10	11.26

（1）Cu-Zn合金属于金属材料（填“金属”或“有机合成”）．
（2）请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数．

Answer 1

分析 本题不能直接得到氢气的质量，但是由于给出了硫酸以及所以滤液的质量，所以可以根据溶液质量差量来计算锌的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：Cu-Zn合金属于金属材料．
设合金中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液质量变化
65    98         161                      161-98=63
x                                                  11.26g-10g=1.26g
$\frac{65}{63}$=$\frac{x}{1.26g}$
x=1.3g
则Cu-Zn合金中Zn的质量分数为$\frac{1.3g}{4g}$×100%=32.5%
答：（1）Cu-Zn合金属于金属材料．
（2）Cu-Zn合金中Zn的质量分数为32.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．