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(2012?宁德)化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定.甲、乙两同学各提出不同的测定方法:
(1)甲同学:酸碱中和法取60g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液(反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O),反应过程溶液pH变化如右图,求60g废水中H2SO4的质量.
(2)乙同学:沉淀分析法改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量(反应的化学方程式为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl),你认为结果会
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”、“不变”)理由是
BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应
BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应
分析:(1)硫酸可以和氢氧化钠发生中和反应,它们恰好完全反应时溶液呈中性,分析图象可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为20g,可以据此结合反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量;
(2)氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀,也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀,可以据此进行分析并完成解答.
解答:解:(1)设废水中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98     80
x     20g×10%=2g
98
x
=
80
2g

解得:x=2.45g             
答:废水中硫酸的质量为2.45g
(2)氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀,也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀,所以会导致测定结果偏高.
故答案为:(1)2.45g;
(2)偏高;BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应.
点评:本题考查了酸的化学性质以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以根据已有的酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?宁德)K2CO3和KNO3是重要的盐类物质.其溶液应用广泛.
Ⅰ.(1)K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似,能使无色酚酞溶液变
色.
(2)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是
(填“甲”或“乙”).
②20℃时,K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
11:10
11:10

Ⅱ.某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯流程如图2:

(1)溶液A加入适量Ca(NO32溶液,与溶液中K2CO3恰好完全反应,生成CaCO3沉淀和KNO3,写出该反应的化学方程式:
K2CO3+Ca(NO32=CaCO3↓+2KNO3
K2CO3+Ca(NO32=CaCO3↓+2KNO3

(2)操作a的名称是
过滤
过滤

(3)20℃时溶液C是
饱和溶液
饱和溶液
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?宁德质检)Ⅰ.干电池的主要成分是锌、石墨、二氧化锰和氯化铵等.请回答下列问题:
(1)石墨做为电极是利用它的
导电性
导电性
性;
(2)二氧化锰(MnO2)中锰元素的化合价为
+4
+4

(3)氯化铵(NH4Cl)中氯离子的符号是
Cl-
Cl-

Ⅱ.请根据下表回答有关问题
物质 盐酸 干冰 烧碱 食盐
化学式 HCl CO2 NaOH
(1)写出食盐的化学式
NaCl
NaCl

(2)上述四种物质的水溶液pH最大的是
NaOH
NaOH

(3)利用表中提供的物质,写一个反应的化学方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?宁德质检)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有一种相同的元素,这三种物质和CaCl2的转化关系如图所示(“→”表示在一定条件下能发生转化).
(1)C是一种难溶于水的碳酸盐,它的一种用途
建筑材料、补钙剂等(合理答案即可)
建筑材料、补钙剂等(合理答案即可)

(2)物质A溶于水,其溶液能使无色酚酞变红,则物质A的化学式
CaO
CaO
,写出由物质B转化为CaCl2的化学方程式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?宁德质检)实验台上分类摆放下列药品,兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究.

Ⅰ.(1)铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关
B
B

A.铝在地壳中含量高   B.铝相对活泼,冶炼较难   C.铝的硬度小
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的
氧化铝保护膜
氧化铝保护膜
.该变化的化学方程式为
4Al+3O2
 点燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 点燃 
.
 
2Al2O3

(3)比较铝和铜的金属活动性强弱,可选用上述的
①⑤⑥或③⑤
①⑤⑥或③⑤
 (填序号)试剂进行实验.Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铝片上没有明显变化,其原因是
铝片表面未用砂纸进行打磨,清除氧化膜
铝片表面未用砂纸进行打磨,清除氧化膜
.兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中,除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究欲望.
[提出问题]该气体是什么呢?
[猜想]甲同学认为可能是氧气;乙同学认为可能是氢气;丙同学认为可能是二氧化硫.
[探究实验]闻该气体的气味,发现没有气味,排除了
同学的猜想.
对余下两种气体猜想进行如下实验:
     实验步骤      现象        结论
收集一试管气体,
收集一试管气体,

用带火星木条检验
用带火星木条检验
木条不复燃
该气体不是氧气
收集一试管气体,用拇指堵住管口,移近酒精灯火焰 发出轻微的爆鸣声,并产生淡蓝色火焰
该气体是
氢气
氢气
[思维拓展]由以上探究实验可以推知,硫酸铜溶液中有
离子参与反应.

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