Question

24、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．

由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．

H₂SO₄

；B．

Na₂CO₃

；C．

Ba（OH）₂

；D．

HCl

写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

、C+D

Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

Answer 1

分析：根据四种物质相互间的反应，四瓶溶液中，稀盐酸与其它三种溶液混合时，与碳酸钠反应放出气体，而与稀硫酸不反应、与氢氧化钡发生中和反应但无明显现象，因此，如果溶液为稀盐酸，在与另三种溶液混合时，只能看到一次有气体产生而二次无明显现象；类似地，稀硫酸与另外三种溶液混合，可观察到出现一次白色沉淀、一次有气体放出、一次无明显现象；若为氢氧化钡溶液，则会观察到出现两次白色沉淀和一次无明显现象；若为碳酸钠溶液，则会观察到出现二次产生气体，一次白色沉淀；
利用以上对物质的判断，结合实验现象记录，可以确定四种溶液．

解答：解：根据现象记录表，四种溶液两两混合时，A溶液出现沉淀、放出气体、无明显现象各一次，符合稀硫酸与其它溶液混合所出现的现象，判断A为硫酸；B溶液出现一次沉淀、两次放出气体，和碳酸钠与其它溶液混合的现象相符，判断B为碳酸钠；C溶液出现两次沉淀、一次无明显现象，符合氢氧化钡与其它溶液混合时的现象，判断C为氢氧化钡；D溶液只出现一次放出气体、其余二次均为无明显现象，正是稀盐酸与其它溶液混合的现象，判断D为稀盐酸；
故答案为：H₂SO₄；Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；
A与B反应，稀硫酸与碳酸钠混合时，交换成分发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
C与D反应，氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水；
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．

点评：此类问题一般采取：利用物质间相互反应所出现实验现象与探究实验所观察到的现象进行对比，完成对物质进行推断．