Question

（2012?红桥区二模）质量守恒定律的定量 研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质

可能

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为

1：2

，此反应的基本反应类型为

化合反应

．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钠的性质及二氧化硅的类别分析生成物，写出反应的方程式；
（2）根据分子的构成分析物质的类别，根据质量守恒分析参加反应两种反应物的分子个数比，根据反应的特点分析反应的类型

解答：解：（1）氢氧化钠与二氧化硅反应生成了硅酸钠和水，反应的方程式是：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）由化学反应的微观模拟图得出各物质的微粒关系图为：
由“”的分子的构成可知，由聚集成的物质是由两种元素组成的物质，如果有一种元素是氧元素，就属于氧化物．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，则参加反应的两种反应物的分子个数比为：1：2，由化学反应的微观模拟图可知，该反应是两种物质生成了一种物质，属于化合反应，．
故答为（1）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；（2）可能，1：2，化合反应．

点评：本题主要考查了质量守恒定律，会利用质量守恒定律分析物质的组成、化学式等．