Question

14．某学校研究性学习小组用当地矿山中的石灰石来测定稀盐酸的溶质质量分数，取稀盐酸1000g，平均分成5份，然后加入石灰石中进行实验，结果结果记录如下（假设石灰石中的杂质不溶于水且不和酸发生反应）

实验次数	1	2	3	4	5
石灰石的质量/g	12.5	25	37.5	50	62.5
生成CO2的质量/g	4.4	8.8	13.2	13.2	m

（1）上表中m的数值是13.2．
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算步骤）
（3）第4次实验反应后所得溶液的质量为216.8g．

Answer 1

分析 根据前三次可以看出每加入12.5g石灰石生成气体的质量为4.4g，而第四次加入到50g石灰石气体质量依旧为13.2g，说明第三次时碳酸钙和盐酸恰好完全反应，计算时根据第三次进行，根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：根据前三次可以看出每加入12.5g石灰石生成气体的质量为4.4g，而第四次加入到50g石灰石气体质量依旧为13.2g，说明第三次时碳酸钙和盐酸恰好完全反应．而第一次加入石灰石时气体不再产生，所以m=13.2．
根据第三次计算
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                          13.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{13.2g}$
x=30g
这种石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{30g}{37.5g}$×100%=80%
第四次时由于盐酸已经完全反应，所以质量在第三次的基础上不再改变，为30g+200g-13.2g=216.8g．
答：（1）上表中m的数值是 13.2．
（2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）第4次实验反应后所得溶液的质量为 216.8g

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．