Question

（1）根据如图1所示，回答有关问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是

 

（填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是

 

；写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的方程式

 

．
②实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，反应的化学方程式为

 

，发生装置若用C装置代替B装置其优点是

 

，如果用E装置收集该气体，则气体应从

 

端进入（填“b”或“c”）．

（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为

 

mL（精确到0.1）；
②该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签，请填写如图2所示的标签；
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数

 

20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,一定溶质质量分数的溶液的配制,实验室制取氧气的反应原理,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；发生装置若用C装置代替B装置其优点是：可以控制反应的发生和停止；如果用E装置收集该气体，则气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小；设需要蒸馏水的质量为x，100g×98%=（100g+x）×20%，x=390g；v=

m

ρ

=

390g

1.0g/mL

=390.0mL；标签的内容是：名称稀硫酸，质量分数20%；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实际浓硫酸量少了，因此所配溶液溶质质量分数小于20%．

解答：解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；发生装置若用C装置代替B装置其优点是：可以控制反应的发生和停止；如果用E装置收集该气体，则气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小；故答案为：①A；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；可以控制反应的发生和停止；c；
（2）设需要蒸馏水的质量为x，100g×98%=（100g+x）×20%，x=390g；v=

m

ρ

=

390g

1.0g/mL

=390.0mL；标签的内容是：名称稀硫酸，质量分数20%；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实际浓硫酸量少了，因此所配溶液溶质质量分数小于20%；故答案为：①390.0mL；②稀硫酸；20%；③小于；

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、溶液的稀释问题和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．