Question

在200克氢氧化钾溶液中，加入200克稀硝酸，经过充分搅拌后，用pH试纸测定溶液的pH为7．将该溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18℃后，析出5.5克晶体．求原氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量分数．（18℃时，硝酸钾的溶解度为30克）．

Answer 1

解：设原氢氧化钾溶液中溶质的质量为x，反应后生成的硝酸钾的质量为y．
=
y=50.5g
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
56 101
x 50.5g
=
x==28g
则原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为×100%=14%
答：原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%．
分析：往氢氧化钾溶液中加入稀硝酸充分反应后溶液的PH为7时，说明两物质恰好完全反应，这时溶液中的溶质是硝酸钾，将溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18℃后，析出5.5克晶体，说明得到的400g硝酸钾溶液已是饱和溶液，且和原来的硝酸溶液相比，溶质减少了5.5克，溶剂减少了199.5克；某温度下饱和溶液中溶质的质量分数=×100%．
点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度的概念的应用、根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，是一个综合性很强的题目．