Question

【题目】实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液,小丽为了测定溶液中溶质的Na2CO3的质量分数,现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2质量的关系如图所示。

（1）B点处所得溶液中溶质有 。

（2）若加入的CaCl2溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为________

（3）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）NaCl、Na2CO3、NaOH （2）10g （3）5.3%

【解析】

试题分析： （1）碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点表示氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，故B点表示的是碳酸钠还没有反应掉，故B点处所得溶液中有反应生成的氯化钠，没有变质的氢氧化钠和没有反应的碳酸钠三种；

（2）由图可知恰好完全反应时消耗的溶质氯化钙的质量为1.11g，

那么氯化钙溶液的质量=1.11g÷11.1%=10g

（3）利用化学方程式，根据碳酸钠与氯化钙反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。

设待测溶液中含Na2CO3的质量为X

Na2CO3 + CaCl2====== 2NaCl + CaCO3↓

106 111

X 1.11g

X=1.06g

Na2CO3质量分数=106×1.11g/20g×100%= 5.3%

答:待测溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%