【题目】某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
(1)【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研体中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为________，它能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
(2)【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是________。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是________________________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是________________________。
(3)探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是(写化学式)________________，该废液________(填“能”或“不能”)直接排放。
【答案】 NH3 蓝 硫酸钡 步骤一引入氯离子，干扰判断 将步骤一中的稀盐酸改为稀硝酸 NH4NO3、KNO3、HNO3 不能
【解析】(1)KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；(2)①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；故答案：因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸；(3)溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液B与氯化钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质；所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放。
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【题目】某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏气)，轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计)。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是____________________(用化学方程式表示)，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2。
【查阅资料】(1)Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
(2)铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口 | 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭 | 说明罐中重新生成的气体A是________ |
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液 | 先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体 | 说明铝能与________溶液反应 |
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸 | 产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 | 说明原CO2气体被NaOH溶液吸收 |
【实验结论】(1)铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收；
(2)铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
【反思评价】(1)实验②先加水，后加氢氧化钠溶液的目的是_______________________。
(2)小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：_________________________。
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2________＋3A↑。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究。
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【题目】某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是________，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为________________。
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【题目】清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn 14%，ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
(1)Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式___________________________。
(2)Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有________(填操作名称)。
(3)通过Ⅰ所得固体物质的化学式为________。
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【题目】从微观角度解释：⑴晴天衣服干得快原因是____________________
⑵体温计的原理______________________________________
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【题目】实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4或KNO3中的一种，现进行如下实验：
(1)取少量样品在研钵中与________混合研磨，有刺激性气味的气体放出。
(2)另取少量化肥样品于试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的________溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，可知该化肥为________。
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【题目】某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是_________________________________________________________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二：乙同学用提纯得到的粗盐酸制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除如图1、2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“＝”)20%。
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