Question

某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠．为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动：
[上网查阅资料]资料摘要如下：
碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851℃时熔化而不分解．Na₂CO₃易溶于水，其水溶液呈碱性．…，碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料．
NaHCO₃是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，…，NaHCO₃是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂．
[实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下．填写下列空白．
（一）[小张同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的PH鉴别出两种药品
结论及讨论：（1）小张同学测出两种溶液PH分别为10和8，则PH为10的是________溶液．
（2）水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？________（填“一定”或“不一定”）
（二）[小明同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出两种药品
问题讨论：你认为小明同学的实验方案________（填“正确”或“不正确”），理由是（用化学方程式表示）________．
（三）[小许同学]实验方案：根据碳酸钠、碳酸氢钠加热是否分解及生成的产物鉴别出两种药品
实验装置：如图（图中显示的是加热NaHCO₃的情况）
探究报告：小许同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整．

实验操作	实验现象	得出结论

Answer 1

解：（一）（1）因为碳酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性．故PH为10的是碳酸钠溶液；
（2）水溶液呈碱性的物质不一定是碱，比如碳酸钙溶液是碱性．但是这是盐溶液；
（二）问题讨论：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，都可产生二氧化碳气体．化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．故小明同学的实验方案不正确；
（三）因为碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，故可用加热的方法进行区别．在加热过程中，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的药品是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠．
故答案为：（一）（1）碳酸钠；（2）不是；
（二）问题讨论：不正确；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（三）探究报告：

实验操作	实验现象	得出结论
分别取少量固体于大试管中，加热，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管中．（1分）	加热过程中，可看到一种药品产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，另一种药品无明显现象．（1分）	能使澄清的石灰水变浑浊的原固体是碳酸氢钠，无明显现象的原固体是碳酸钠．（1分）

分析：（一）（1）由资料可知，Na₂CO₃易溶于水，其水溶液呈碱性．ph＞7的溶液是碱性溶液；
（2）碳酸钙溶液是碱性．但是这是盐溶液；
（二）问题讨论：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，都可产生二氧化碳气体；
（三）探究报告：碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．