Question

本市脱氧剂厂生产的绿叶牌“脱氧剂”广泛用于茶叶、月饼等的保鲜，该“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质。某化学兴趣小组欲探究某食品包装袋中绿叶牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。
步骤1：取食品包装袋中的绿叶牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤2：取步骤1中的滤渣4.0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体0.6 g。步骤3：取步骤2中的滤液，加入足量的NaOH溶液，过滤所得固体经一系列操作，Fe元素已全部转化为
Fe₂O₃，其质量为4.0 g。
求：（1）4.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量。
       （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
       （3）该“脱氧剂”的变质程度。

Answer 1

解：（1）步骤2中0.6 g的固体是活性炭 
               4.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量为4.0 g－0.6 g = 3.4 g 
       （2）m(Fe)＝4.0g××100%＝2.8g　 m(Fe)：m(Ｃ)＝2.8：2.6＝14：3
       （3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：3.4 g－2.8 g = 0.6g
                变质铁的质量为0.6 g ÷ = 1.4 g
                脱氧剂的变质程度=×100% = 50%