Question

（2013?河东区二模）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图所示：

（1）粗盐水中主要含有

Ca

2+

、Mg²⁺、

SO

2- 4

等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、制精．则加入试剂合理的顺序为

BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液

、盐酸（只写一种）．
（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则②的反应类型为

复分解反应

．
（3）X的化学式为

CO₂

．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为

氨气

，写出Y的一种用途

氮肥

．
部分物质溶解性（室温）

	OH-	SO 2- 4	CO 2- 3
Mg 2+	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，除去粗盐中的杂质时，后加入的除杂试剂必须能把前面多加的试剂除掉，结合反应的化学方程式分析反应的类型；根据反应的化学方程式确定物质的成分，然后说出物质的用途即可．

解答：解：（1）要除去粗盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO4^2-，首先加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子；再加入氢氧化钠溶液除去镁离子，最后加入盐酸除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故填：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液；
（2）②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，此反应是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，是复分解反应，故填：复分解反应；
（3）碳酸氢钠固体受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，X为二氧化碳，故填：CO₂；
（4）Y溶液的主要成分是氯化铵，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气可以循环利用；氯化铵是一种主要的氮肥，故填：氨气，氮肥．

点评：本题考查了常见物质的制取过程，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．