Question

17、根据下列粒子结构示意图完成下列问题：

（1）上述粒子中属于阳离子的是

C

，属于同种元素的粒子是

C D

．
（2）某元素R与镁元素形成盐的化学式为MgR，则R元素的离子可能是

E

．
（3）若右图所示的粒子为中性原子，则x的数值范围是

11～18

．

Answer 1

分析：弄清原子和离子中质子数和电子数的关系：在原子中，质子数=电子数，阳离子中质子数＞电子数，阴离子中质子数＜电子数；元素指的是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素在化合物中的化合价就是该元素的一个原子得失电子的数目或形成的共用电子对的数目．

解答：解：（1）由于在阳离子中：质子数＞电子数，元素是指具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称．
故选C，CD
（2）R与镁元素形成盐的化学式为MgR，说明R在化合物中的化合价应为-2，R离子应带2个单位的负电荷，是阴离子，质子数比电子数少2个，故答案为：E
（3）由图不难看出，该原子有三个电子层，应是第三周期的元素，故答案为：11--18

点评：主要考查了原子、离子结构示意图的意义，及元素在化合物中的化合价和离子所带电荷间的关系，培养学生分析问题、解决问题的能力．