Question

某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。

已知：Na₂SO₄ + BaCl₂ =  BaSO₄↓ + 2NaCl

请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

解：生成BaSO₄的质量为：10g + 87g + 54.65g - 140g = 11.65 g

设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y

Na₂SO₄ + BaCl₂ =BaSO₄↓ + 2NaCl

142              233      117

x              11.65g     y

x = 7.1g

y = 5.85g

反应后溶液中溶质的质量为：（10g-7.1g）+ 5.85g = 8.75g

反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.25%。

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：

Na₂SO₄的质量+水的质量+ BaCl₂溶液的质量= BaSO₄沉淀的质量+NaCl质量

BaSO₄沉淀不溶于水，不是溶液的质量，故生成BaSO₄的质量为：10g + 87g + 54.65g - 140g = 11.65 g

由BaSO₄沉淀的质量，列比例式计算出参加反应的硫酸钠的质量7.1g，求出样品中含有NaCl的质量10g-7.1g=2.9 g   再加上生成NaCl的质量就是反应后溶质的总质量：反应后溶液中溶质的质量为：2.9 g + 5.85g = 8.75g

根据溶质的质量分数=×100%=

考点：化学方程式的计算、溶质的质量分数计算