Question

在实验室中可选择如图装置制取气体．
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KC1+3O₂↑

．
（2）制取CO₂的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？

分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率

．证明二氧化碳气体已经集满的方法是

将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了

．
（3）若用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．应选择以上哪些装置？（写出一套即可）

发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）

．

Answer 1

分析：（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，利用高锰酸钾制取氧气时试管口还要放一团棉花；
（2）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；C装置使用的分液漏斗，可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；验满二氧化碳可用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（3）据锌与稀硫酸反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氢气的密度和溶解性选择收集装置．

解答：解：（1）用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，利用高锰酸钾制取氧气时试管口还要放一团棉花，所以A装置是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KC1+3O₂↑；
（2）常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C装置使用的分液漏斗，可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；验满二氧化碳可用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B或C，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
故答案为：（1）2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KC1+3O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）．

点评：本题主要考查发生和收集装置的选取和应用，及对常见气体的实验室制取反应原理的掌握等知识，同学们一定要在掌握相关知识的基础上细心分析解答．