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【题目】某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时,将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到现象,小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣,他们又做了如图所示两组实验.

(1)实验一:将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中,旋紧瓶盖振荡,观察到软塑料瓶变瘪,小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,反应化学方程式为________.其中一位同学提出了质疑,认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应,其理由是___________,得到了小组其他同学的认同.

(2)实验二:小组同学将实验一做了改进,将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡,观察到软塑料瓶变瘪,再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中,观察到_____________,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应.

(3)实验结束后,兴趣小组的同学又提出了新问题:实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么?

【查阅资料a.氯化钡溶液呈中性;b.碳酸钡不溶于水.

【设计实验】小组同学继续进行实验,请你补充完整.

实验步骤

实验现象

实验结论及化学方程式

①将软塑料瓶中的物质过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞溶液

溶液不变色

软塑料瓶内溶液中的溶质是_______

步骤②反应的化学方程式______

②向步骤①的试管中滴加稀硫酸

产生白色沉淀

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外,还需考虑的是________

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象 白色沉淀生成 氯化钠、氯化钡 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 反应物是否过量

【解析】(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳会与水反应,能溶于水进行分析;(2)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析;(3)根据碱性溶液能使酚酞变红色,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析;【实验反思】根据在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外,还需考虑的是反应物是否过量进行分析。(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,二氧化碳会与水反应,能溶于水,所以认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应,理由是二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象;(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中,观察到,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应有白色沉淀生成;(3)①碱性溶液能使酚酞变红色,将软塑料瓶中的物质过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞溶液,溶液不变色,说明软塑料瓶内溶液中不含氢氧化钠和硫酸钠,一定有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的氯化钠。向步骤①的试管中滴加稀硫酸,产生白色沉淀,说明一定含有氯化钡,故软塑料瓶内溶液中的溶质是氯化钠、氯化钡;②硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外,还需考虑的是反应物是否过量。

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