Question

【题目】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有 ．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）．
（3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为、；把铁锈投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是 ．
（4）金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：Ⅰ．在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；Ⅱ．在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2 ． 请回答下列问题：
①请写出Ⅱ中的反应方程式：；
②根据所给信息，下列有关说法不正确的是 ．
A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2
B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．Ⅱ中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不易与O2反应

Answer 1

【答案】
（1）导热性、导电性、延展性
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）FeO,Fe2O3,溶液由无色变为黄色
（4）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,A
【解析】(1)金属具有的物理性质有有良好的导热性、导电性、延展性，熔点、沸点较高，硬度较大，密度大，通常有金属光泽;
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3;
(3)化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为FeO 、Fe2O3把铁锈投入稀盐酸中， 铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁溶液为黄色，反应现象是溶液由无色变为黄色;
(4)①在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．反应方程式：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；②在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；反应生成物不可能是二氧化碳；镁和钛的化学性质比较活泼，为防止两金属接触氧气被氧化，反应Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气；C．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；D．金属钛在常温下不易与O2反应，金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初.
所以答案是：(1)导热性、导电性、延展性;(2)4Al+3O2=2Al2O3;(3)FeO;Fe2O3;溶液由无色变为黄色;(4)TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2;A

【考点精析】关于本题考查的金属的物理性质及用途和金属材料的选择依据，需要了解金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属才能得出正确答案．