Question

【题目】由CaCO3、Fe Cl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：

①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A。

②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生。

③取无色溶液A进行如图所示的实验．

Ⅰ.D的化学式是_______。

Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是__________。

Ⅲ.生成白色沉淀B的化学方程式是___________________。

Ⅳ.这包粉末中一定不含有的物质是_____________ ，可能含有的物质是 __________。

Answer 1

【答案】 AgCl Na2 SO4和 NaCl Na2 SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2 NaNO3 CaCO3 NaCl

【解析】①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铁沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铁，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁；无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡不能共存，一定不含氯化钡，C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，混合物中可能含有氯化钠，D是氯化银沉淀，所以

Ⅰ.D的化学式是AgCl；

Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是：Na2SO4、NaCl；

Ⅲ.生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式是：Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2NaNO3；

Ⅳ这包粉末中一定不含有的物质是BaCl2，可能含有的物质是NaCl。