Question

9．为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如图所示实验，发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄  ZnSO₄+H₂↑．
多次实验后，所得数据（平均值）如表：

反  应  前		充分反应后装置及反应剩余物质的质量
装置及稀硫酸的质量	锌铜合金质量
342.10 g	16.00 g	357.70 g

求：（不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气）
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为0.40g．
（2）该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生辰给定氢气的质量为342.10g+16.00g-357.70g=0.40g；
设合金中锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                             2
x                            0.40 g        
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.40g}$
x=13.00 g  
锌的质量分数=$\frac{13.00g}{16.00g}$×100%=81.25%
答：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 0.40g．
（2）该合金中锌的质量分数为81.25%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．