Question

【题目】某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源．某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度．
请分析回答下列问题：

（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数．
（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等．试分析原因可能是；请说说你的改进措施 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：设碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			6.6g

x=15g

该石灰石中CaCO3的质量分数为： ×100%=50%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数50%。

（2）AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收,从长颈漏斗鼓入氮气,将二氧化碳全部排出．
【解析】（2）AB容器内可能还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收，故由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量不相等。
故答案为：解：设碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			6.6g

x=15g

该石灰石中CaCO3的质量分数为： ×100%=50%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数50%。
AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收；从长颈漏斗鼓入氮气，将二氧化碳全部排出。

在化学反应中，参加反应的物质质量等于新生成的物质总质量，而且各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。